MI CUADERNO

  

TALLER PREPARATORIO PARA LA PRUEBA DE PERIODO

NOTA: Para resolver este taller debes leer los contenidos de la página suministrada por el profesor en su blog personal en el link LOS PLÁSTICOS

A nuestro alrededor encontramos infinidad de materiales plásticos. Se hace necesario conocerlos e identificarlos para poder realizar una correcta aplicación de ellos. También tenemos que tener muyen cuenta la posibilidad de su reciclado en los objetos plásticos, contribuyendo así a una mayorconciencia medioambiental.

SIGLAS	NOMBRE DEL POLÍMERO	TIPO DE PLASTICO	APLICACIONES
PET	Polietileno tereftalato	TERMOPLÁSTICOS.	Botellas de agua, botellas de bebidas carbónicas, película fotográfica, cinta de grabación, fibras textiles
MF	Aminas	TERMOESTABLE.	Adhesivos, resinas de unión para tableros contrachapados, cascos de barcos, recubrimientos para papel.
PP	Polipropileno	TERMOPLÁSTICOS	Empaquetado, botellas, tubos y tuberías, tapicería de automóviles, bosas, sacos, jeringuillas, precintado de cajas,...
PMMA	Metacrilatos	TERMOPLÁSTICOS	Vidrios de aviones y barcos, tragaluces, anuncios luminosos, pilotos de los automóviles.
PE	Polietileno	TERMOPLÁSTICOS	Contenedores, aislantes eléctricos, tuberías, botellas, películas y hojas para envases, juguetes, bolsas de basura.
PUR	Poliuretanos	ELASTÓMEROS.	Prendas de vestir elásticas (lycra o elastán), cintas transportadoras de la industria, mangueras de agua, ruedas industriales. En forma de espuma para asientos y colchones.
PA
PF	Fenoles	TERMOESTABLE.	Dispositivos eléctricos, conectores, botones, laminados para tableros contrachapados, colas, adhesivos, pomos y mangos de utensilios de cocina.
PS	Polietileno	TERMOPLÁSTICOS	Carcasas de línea blanca de electrodomésticos, botones de aparatos, instrumentos y tableros de automóviles, bandejas de alimentos frescos, envases de yogures, calzado.
EP	Resinas Epoxi	TERMOESTABLE.	Revestimientos de latas de alimentos y bidones, adhesivos.
PCP	Neoprenos	ELASTÓMEROS.	Correas industriales, recubrimientos de cables, trajes de buceo.
PVC	Cloruro de polivinilo	TERMOPLÁSTICOS.	Tubos, tuberías, canalones, conductos eléctricos, prendas para la lluvia, maletas, zapatos, cortinas de baño, mangueras de jardín, discos,...

1 Completa la siguiente tabla:Indica de qué tipo de plásticos son los siguientes objetos, el nombre comercial que les corresponde, y señalasi se pueden reciclar:

Indica de qué tipo de plásticos son los siguientes objetos, el nombre comercial que les corresponde, y señalasi se pueden reciclar:

OBJETOS	TIPO DE PLÁSTICO	NOMBRE COMERCIAL	SIMBOLO DEL RECICLADO
Botella de detergente	. Botellas de agua, botellas de bebidas carbónicas, película fotográfica, cinta de grabación, fibras textiles	Polietileno tereftalato	(PET)
Cinta aislante	Revestimientos de latas de alimentos y bidones, adhesivos.	Resinas Epoxi	(EP)
Guantes	Ruedas, cilindros de impresoras e imprentas, tubos flexibles en prensas hidráulicas, suelas de zapatos, guantes.	Cauchos	(CA)
Botella de agua	Botellas de agua, botellas de bebidas carbónicas, película fotográfica, cinta de grabación, fibras textiles.	Polietileno tereftalato	(PET)
Tuberías	Tubos, tuberías, canalones, conductos eléctricos, prendas para la lluvia, maletas, zapatos, cortinas de baño, mangueras de jardín, discos,...	Cloruro de polivinilo	(PVC)
Casco de ciclista	CD, visores para cascos protectores, lentes, películas fotográficas, aisladores.	Policarbonatos	(PC)
Envases para huevos	Carcasas de línea blanca de electrodomésticos, botones de aparatos, instrumentos y tableros de automóviles, bandejas de alimentos frescos, envases de yogures, calzado	Poliestireno	(PS)
Bolsa delsupermercado	Contenedores, aislantes eléctricos, tuberías, botellas, películas y hojas para envases, juguetes, bolsas de basura.	Polietileno	(PE)
Cubiertos desechables	Hules, aplicaciones resistentes al agua, prótesis médicas, sellado de juntas.	Siliconas	(SI)
Mango de una sartén	Antiadherente en sartenes y cacerolas, aislante de cables de altas temperaturas, componentes eléctricos, juntas, cojinetes,...	Politetrafluroetileno	(PTFE)
Faros	Vidrios de aviones y barcos, tragaluces, anuncios luminosos, pilotos de los automóviles	Metacrilatos	(PMMA)
Prótesis médicas	Hules, aplicaciones resistentes al agua, prótesis médicas, sellado de juntas.	Siliconas	(SI)

CUESTIONARIO

Selecciona la respuesta correcta

1º. LOS PLÁSTICOS:

… a) Son el resultado de la polimerización de monómeros.

… b) Son elastómeros que experimentan grandes alargamientos.

… c) Son ligeros y resisten altas temperaturas.

2º. LOS TERMOPLÁSTICOS:

… a) Pueden reprocesarse varias veces, como los plásticos termoestables.

… b) Se funden con el calor y si se cortan da astillas.

… c) Son, por ejemplo, el polietileno, el polipropileno y el neopreno.

3º. LOS TERMOESTABLES:

… a) Son plásticos rígidos debido a que tienen una matriz de fibra de vidrio.

… b) Sus macromoléculas forman una red que puede contraerse y estirarse.

… c) Solo pueden procesarse una vez porque sufren una reacción de curado.

4º. EL POLICARBONATO:

… a)  Es un plástico de excelentes propiedades químicas y ópticas, por lo que se usa para fabricar CD y películas fotográficas.

… b) Es un plástico termoestable más resistente al impacto que el vidrio.

… c) Se usa como antiadherente en sartenes y cacerolas porque tiene flúor.

5º. EN EL MOLDEO POR INYECCIÓN:

… a) La pieza tiene la forma de la boquilla por donde sale la masa fundida de plástico.

… b) El pistón avanza e introduce la masa fundida dentro del molde de acero.

… c) Se fabrican botellas y piezas huecas.

6º. EL PROCESO DE SOPLADO SIRVE PARA:

… a) Fabricar planchas de plástico.

… b) Fabricar botellas.

… c) Fabricar hilos textiles.

7º. LA ESPUMACIÓN:

… a) Es un proceso en el que se introduce jabón en el plástico para que sea más ligero.

… b) Es la técnica a partir de la cual se fabrican el poliestireno expandido y muchos tipos de esponjas de plástico.

… c) Es la técnica en la que la pieza adquiere la forma deseada cuando se aplica presión y calor a una preforma plástica compactada.

8º. EL NAILON:

… a) Es una fibra sintética con la que se fabrican telas de paracaídas y airbags.

… b) Sirve para fabricar pantalones vaqueros, camisas y calcetines.

… c) Es muy elástico y se comercializa con el nombre de lycra.

9º. EN EL TALLER, LOS PLÁSTICOS:

… a) Se marcan con rotuladores indelebles o con cintas adhesivas.

… b) Pueden pegarse con cualquier adhesivo, excepto el propileno.

… c) Se taladran siempre lubricando con aceite.

10º. LA COLA TERMOFUSIBLE:

… a) Tiene un tiempo de unión de 24 horas.

… b) Son barras de polietileno que se funden por efecto del calor y se aplica con pistola.

… c) Se usa para pegar solamente tubos y tuberías de PVC.

1º. Explica los aspectos más importantes de los plásticos según las propiedades:

- Conductividad eléctrica: Los plásticos conducen mal la electricidad. Esta característica permite que se empleen como aislantes eléctricos. Ejemplo: recubrimiento de cables

- Conductividad térmica:

Los plásticos tienen una baja conductividad térmica. Suelen ser materiales aislantes: transmiten el calor muy lentamente. Ejemplo: los mangos de la batería de cocina.

- Resistencia mecánica:

Los plásticos resultan muy resistentes. Por eso se usan junto a aleaciones metálicas para construir aviones. Ejemplo: muchos juguetes están hechos de algún tipo de plástico.

- Combustibilidad:

La mayoría de los plásticos arden con facilidad, ya que sus moléculas se componen de carbono e hidrógeno. Ejemplo: bolsas de basura

- Plasticidad:

Muchos plásticos se reblandecen con el calor y, sin llegar a fundir, son fácilmente moldeables. Esto permite fabricar con ellos piezas de formas complicadas

- Economía:

El plástico es un material muy barato, salvo excepciones.

INSTITUCION EDUCATIVA CAMPO VALDES

TECNOLIGIA E INFORMÀTICA

GRADO SEPTIMO

GENERALIDADS DE LOS METALES

1INTRODUCCIÓN
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.

ELEMENTOS METALES Y NO METALES

METALES

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:

·         Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

·         Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

·         Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

·         Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.

·         Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

·         Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

·         Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

·         Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

·         Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades Químicas:

·         Reaccionan con los ácidos para formar sales.

·         Forman iones electropositivos o cationes.

·         Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.

·         Forman aleaciones.

·         Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.

Estado Natural:
La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.
Elementos Metálicos:
  Aluminio (Al):

·         Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.

Sus formas:
Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3

·         Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.

·         Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.

  Cobre (Cu):

·         Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.

Otras:
Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu(OH) 2CuCO3

·         Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.

·         Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.

  Oro (Au):

·         Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.

·         Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.

·         Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.

  Plata (Ag):

·         Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro

·         Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.

·         Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.

  Mercurio (Hg):

·         Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).

·         Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.

·         Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.

  Plomo (Pb):

·         Estado Natural: Se encuentra solo.

Formas:
Galena Pbs
Anglesita PbSO
Cerusita PbCO3

·         Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y térmico. Densidad 11,36g/cc, su punto de fusión es 327 oC. Reacciona con el ácido Clorhídrico y el Sulfúrico.

·         Usos: En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de corrosión, baterías, municiones, balas. En aleaciones se utiliza para soldar.

  Hierro (Fe):

·         Estado Natural: en forma nativa muy pocas veces.

Combinaciones:
Magnetita Fe3O4
Hematita Fe2O3
Limonita Fe2O3. 3H2O

·         Propiedades: Gris, duro, maleable, dúctil y tenaz. Densidad 7,87g/cc, punto de fusión 1535 oC. Es muy reactivo, se combina fácilmente con el Oxígeno.

·         Usos: el acero, su aleación con Carbono, se utiliza en la construcción de viviendas e industrias, así como también en la fabricación de cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.

  Cobalto (Co):

·         Estado Natural: No se encuentra nativo. Su principal forma es CoS, como sulfuro, acompañando al Níquel.

·         Propiedades: Gris, duro, tenaz, poco maleable. Densidad 8,85g/cc, punto de fusión 1495 oC; no reacciona con los ácidos, con excepción del ácido Nítrico (HNO3)

·         Usos: Aleado con el Cromo forma el sustituto ideal del Platino, en la fabricación de aparatos. Se utiliza en la fabricación de tintas, y como colorantes para el vidrio y cerámica.

  Urano (U):

·         Estado Natural: No se encuentra nativo. Su forma más importante es Pitchblenda VO2.

·         Propiedades: Radiactivo. Con una densidad de 19g/cc, su punto se fusión es 1132 oC. Bastante reactivo. Se oxida rápidamente.

·         Usos: Fuentes de radio, para colorear cerámicas y vidrios. Como combustible nuclear.

  Sodio (Na):

·         Estado Natural: Sus sales son muy abundantes. No se encuentra nativo en la naturaleza.

Dos de sus formas:
Halita NaCl
Fluorita NaF

·         Propiedades: Es muy reactivo químicamente. Blando, blanco, con un punto de fusión de 97,5 oC.

·         Usos: Entra en la composición química de la mayoría de las sales.NO METALES

Son sustancias simples que se caracterizan por carecer de brillo metálico, ser malos conductores de calor y de electricidad posee bajos puntos de fusión y ebullición, presentan bajas densidades.
Elementos No Metales:
  Carbono (C):

·         Estado Natural: Libre en dos formas: diamantes y grafito. Combinado se encuentra en la mayoría de los compuestos químicos.

·         Propiedades: Diamante: densidad 3,45g/ml, duro, frágil y muy estable. Grafito: muy blando, color negro, buen conductor de calor y electricidad.

·         Usos: Diamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas. Grafito: fabricación de electrodos, lápices. Como combustible en forma de hulla, antracita, lignito y gas natural (Butano, Propano).

  Oxígeno (O):

·         Estado Natural: Solo: se encuentra en forma gaseosa; y combinado en la mayoría de los compuestos.

·         Propiedades: Incoloro, insípido e inodoro. Se combina con todos los elementos químicos conocidos.

·         Usos: En la respiración de los seres vivos, para soldaduras y como combustible de cohetes.

  Nitrógeno (N):

·         Estado Natural: Solo: en forma gaseosa. Combinado: en numerosos compuestos y componentes de los seres vivos. Se encuentra en sales inorgánicas como el Nitrato de Sodio Na(NO3) y el Nitrato de Potasio (KNO3).

·         Propiedades: Incoloro, inodoro e insípido; punto de ebullición es 196 oC. Cuando se encuentra solo se le califica de “inerte” porque es poco reactivo.

·         Usos: Llenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos.

  Azufre (S):

·         Estado Natural: Libre se encuentra en varias formas, y también en numerosas combinaciones, entre ellas están:

Galena (PbS)
Blenda (ZnS)
Cinabrio (HgS)

·         Propiedades: En su forma amarilla: fácil de combinar.

Rómbico: en forma de cristales que funden a 112,8 oC.
Monoclínico, esta forma funde a 119 oC.

·         Usos: En la preparación de Ácido Sulfúrico, materia prima de muchas plantas industriales en la obtención de sus productos. Fabricación de fertilizantes y explosivos, así como en cremas medicinales.

  Fósforo (P):

·         Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en numerosas combinaciones, abundan en los seres vivos.

·         Propiedades: En forma sólida es quebradizo, funde a 209 oC.

·         Usos: Componentes muy importante de los seres vivos, muy relacionado con la transferencia de energía. Se utiliza en la fabricación de cerillas, (Fósforos), fuegos artificiales y abono.

  Bromo (Br):

·         Estado Natural: No existe solo por su alta reactividad. Sus sales son muy comunes, tales como el Bromuro de Sodio (NaBr).

·         Propiedades: Es un liquido color pardo, rojizo, de olor irritante. Su punto de ebullición es 58,78 oC.

·         Usos: En la fabricación de colorantes, sus sales se utilizan en medicinas; acompañado a la Plata se utiliza en Fotografía.

  Hidrógeno (H):

·         Estado Natural: Solo, se encuentra en forma gaseosa, y combinado en la mayoría de sus compuestos.

·         Propiedades: Gas incoloro, inodoro e insípido.

·         Usos: Se encuentra en el agua, lo que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en metalurgia por su carácter reductor, como combustibles en sopletes. Constituye al Amoniaco (NH3) muy utilizado para fabricar fertilizantes.

  Silicio (Si):

·         Estado Natural: Es muy abundante en la corteza terrestre en forma de silicatos en rocas y arena.

·         Propiedades: Semimetal cristalino. Punto de fusión 1412 oC, punto de ebullición 3267 oC y densidad 2,33g/cm3. De color pardo oscuro y aspecto amorfo. Reacciona en diversos metales a altas temperaturas, pero es inerte a temperaturas ambiente.

·         Usos: En la fabricación de vidrios, en cemento para la construcción, en siliconas.

  Cloro (Cl):

·         Estado Natural: Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la corteza y atmósfera terrestre. Sus principales minerales son: el cloruro de sodio, sal marina o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el hidrógeno, formando ácido clorhídrico, en algunas fuentes de origen volcánico.

·         Propiedades: Es un gas verde amarillento, de olor sofocante que prodúcela tos y, respirado en cantidad algo considerable, produce la hemoptisis y la muerte. Es fuertemente oxidante y soluble en agua. Se combina con el hidrógeno para formar el HCl.

·         Usos: Se emplea como desinfectante, lejía para el blanqueo de las fibras vegetales, algodón, papel, etc.; para potabilización del agua, en anestesia, (cloroformo), como insecticida (DDT), para recuperar el estaño de los desechos de hojalata. En las industrias del bromo y yodo consumen, también, buena parte del cloro industrial.

  Iodo (I):

·         Estado Natural: no se encuentra libre en la naturaleza, sino siempre combinado y formando yoduros y yodatos. Muchas aguas minerales lo contienen, en el aceite de hígado de bacalao, en las algas marinas y en las plantas y animales (sobre todo en el hígado y la glándula tiroides).

·         Propiedades: Es sólido, cristaliza en laminillas o tablas rómbicas de color negro violado con reflejos metálicos. A temperaturas ordinaria desprende vapores de olor desagradable y característicos. Reacción característica del Iodo: la del engrudo del almidón al cual da color azul intenso, en frío, color que desaparece cuando se calienta la masa.

·         Usos: Se utiliza en la industria fotográfica para fabricar placas y papeles sensibles, en la industria de los colorantes orgánicos; en medicina: la tintura de iodo para la desinfección de la piel y de las heridas cutáneas; el iodoformo, ejerce una acción antiséptica, analgésica y levemente hemostática. La fijación del iodo en las tiroides se emplea para el tratamiento del hipertiroidismo y de los tumores tiroideos.

CONCLUSIÓN

Todas las personas deberíamos saber la importancia que tiene los Elementos Metales y No Metales para los seres vivos, ya que algunos son fundamentales para la vida.
Dichos elementos, especialmente algunos no metales son los más importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente importantes para la vida.
Los Metales también son importantes, pero no tanto. Estos son mas que todo utilizados en industrias, construcción de casa, y de adornos o joyas.  

La Prehistoria : Edad de los metales
Edad de Cobre , Edad de Bronce y Edad de Hierro

-Su fecha de aparición, duración y contexto varía dependiendo de la región estudiada
-El periodo de la evolución tecnológica de la humanidad caracterizado por el desarrollo de la metalurgia;comienza antes del V milenio a. C. y acabaría en cada lugar con la entrada en la Historia, para buena parte de Europa en el I milenio a. C.
-El uso de los metales nace en la Península de Anatolia a partir del 5.000 a.C.
-De allí se difunde a Mesopotamia y Egipto: carecen de yacimientos minerales y se inicia un comercio de metales a través del Mediterráneo, en busca de cobre y estaño.
-Este contacto permite la difusión de su conocimiento y permite el desarrollo cultural de los pueblos que comerciarán con los orientales.
-El hombre nesecito de elementos fuertes y resistentes que e permitiernan una mejor confeccion de sus utensilios y armas ; ello lo encontro al emplear los metales desde, aproximadamente ,el año 4 000 a.c .
-Este nuevo momento en el discurrir de la humnanidad toma, por ello,el nombre de edad de los metales que se divide en : Edad de Cobre , Edad de Bronce y Edad de Hierro













Edad de cobre o calcolitico ( 4 ooo -3 ooo a.c )

-El hombre prehistorico aprendio a usar el cobre el cual era facil de obtener debido a sus presencia en la superficie terrestre mezclado con otros minerales (el hombre aprende el proceso de la metalurgia, a través de la experimentación o de la casualidad ,caída de cobre al fuego ).Asi construyo vasijas y arma cuyo uso combinaron con lapiedra pulimentada.Caracteristicas ::
-Invencion de la metalurgia
-Desarrollo de la agricultura : arado,regadio,estiercol y nuevos cultivos (olivo ,vid...)
-Desarrollo de laganaderia ,domesticacion del asno y el buey,obtencion de leche ,lana ,queso y yogurt...
-Desarrollo de la mineria
El cobre, junto con el oro y la plata, es de los primeros metales utilizados en la Prehistoria

Edad de Bronce ( 3 000 - 1 500 a.c )

-El bronces es resultado de la aleacion de cobre (90%) + estaño (10%) aproximadamente , obteniendose un metal mas duro y resistente
-Aparición del primer Estado, la primera autoridad política.
-La organización social se ha hecho más compleja que en los poblados neolíticos. Desaparición de la igualdad social
-Surge en el Creciente Fértil hacia el IV milenio a. C
-El bronce se origina en la actual Armenia, en torno al año 2800 a.C., pero tambien simultáneamente en la India, Irán, Sumeria y Egipto. Hacia el 2400 a.C. llega al Egeo y hacia el 1700 a.C. a Europa.
-En Europa central se introdujo hacia el año 1800-1600 y se desarrolla hasta el 700 a.C. En este periodo se generalizan las construcciones megalíticas.
-El mar Egeo es un área de intenso comercio del bronce.
Edad de Hierro (1 500 a.c )

-Es el estadio en el desarrollo de una civilización en el que se descubre y populariza el uso del hierro como material para fabricar armas y herramientas.
- En algunas sociedades antiguas, las tecnologías metalúrgicas necesarias para poder trabajar el hierro aparecieron de forma simultánea a otros cambios tecnológicos y culturales, incluyendo muchas veces cambios en la agricultura, las creencias religiosas y los estilos artísticos, aunque ese no ha sido siempre el caso.
-El hierro le permitio al hombre dominarmejor elmedio y ampliar su horizonte cultural.Los hititas fueron los primeros en usar el hierro
-Los primeros en trabajar el hierro en abundancia fueron los hititas, hacia el 1300 a.C., que lo exportaban a Egipto y a Asiria. En Grecia el hierro entró con los dorios hacia el 1200 a.C. En el resto de Europa alcanzó su máximo esplendor hacia el 450 a.C., con la cultura de La Tène.
-El hierro era un metal mucho más duro y duradero que el bronce, pero también necesita unas temperaturas mucho mayores para su fundición

Supone un cambio tecnológico consistente en la generalización de la metalurgia para construir los utensilios de trabajo.

La edad de los metales convive con los primeros pasos de la historia: así mientras en Mesopotamia y el Creciente Fértil ya había manifestaciones escritas a Europa occidental estaban llegando las innovaciones neolíticas de la metalurgia: no debe olvidarse que la humanidad no ha pasado de una edad a otra en la misma época en todos los lugares, pues sus progresos no han seguido los mismos pasos en todas partes.

ACTIVIDAD JULIO 3

BUSCAR EN LA INTERNET LA RESPUESTAS A LAS SIGIENTES PREGUNTAS.

1-que es Excel 

 2-para que sirve Excel
3 -cuando fue creado Excel
4 -cuantas versiones existen de Excel
5 -cuantas columnas y  cuantas filas tienen una hoja de Excel
6 - qué diferencia hay entre Excel y Word

                                               SOLUCION 

1-QUE ES EXCEL

Excel es un software que permite crear tablas, y calcular y analizar datos. Este tipo de software se denomina software de hoja de cálculo. Excel permite crear tablas que calculan de forma automática los totales de los valores numéricos que especifica, imprimir tablas con diseños cuidados, y crear gráficos simples.

Excel forma parte de “Office”, un conjunto de productos que combina varios tipos de software para crear documentos, hojas de cálculo y presentaciones, y para administrar el correo electrónico.

 

2-Para qué sirve Excel

Excel es un programa de computadora desarrollado por la empresa Microsoft. A este tipo de programa se lo conoce como Hoja de Cálculo porque sirve para que una persona realice cálculos matemáticos cómodamente.

El área de trabajo en Excel es una figura en la pantalla que, aunque se la llama hoja, se trata de una tabla con muchas filas y columnas que al cruzarse forman una gran cantidad de celdas. Los que saben usar Excel le asignan a las celdas datos o fórmulas matemáticas. A estas últimas se les indica cuáles son las celdas de las que deben obtener los datos necesarios para calcular sus resultados.

Excel facilita notablemente el trabajo de los contadores, físicos, matemáticos, y de todo aquel que necesite hacer varias veces los mismos cálculos. Cada hoja puede ser guardada y vuelta a utilizar cada vez que se lo necesite. El programa también ofrece la posibilidad de hacer gráficos automáticamente, en los que se puede observar cómo se comporta una variable numérica con respecto a otra.

En conclusión, Excel es una herramienta de gran utilidad para quienes quieran trabajar con funciones y fórmulas matemáticas, o simplemente almacenar datos numéricos y graficar su evolución.

3-CUANDO FUE CREADO EXCEL

Excel hace su aparicion en en 1982 cuando Microsoft lanzó al mercado una hoja de cálculo llamada Multiplan. Multiplan fue muy popular en grandes sistemas, Pero no pudo superar a su competidor Lotus 1-2-3 el cual funcionaba muy bien en computadores personales. Razón por la que Microsoft desarrollo una nueva hoja de cálculo para competir con Lotus 1-2-3.

En 1985, la primera versión de Excel fue lanzada para Macintosh. La primera versión para Windows fue denominada Microsoft Excel 2.0 y se lanzó en 1987. En 1988 Excel supero la popularidad de Lotus 1-2-3. La primera vez que Excel se introdujo en Office fue en 1993.

4-CUANTAS VERSIONES EXISTEN  DE EXCEL

*Para Microsoft Windows
1987 Excel 2.0 para Windows
1990 Excel 3.0
1992 Excel 4.0
1993 Excel 5.0 (Office 4.2 & 4.3, véase la versión de 32-bit solo para Windows NT)
1995 Excel 7.0 (Office '95)
1997 Excel 8.0 (Office '97)
1999 Excel 9.0 (Office 2000)
2001 Excel 10.0 (Office XP)
2003 Excel 11.0 (Office 2003)
2007 Excel 12.0 (Office 2007)
2008 Excel 13.0 (Office 2008)
*Para Apple Macintosh
1985 Excel 1.0
1988 Excel 1.5
1989 Excel 2.2
1990 Excel 3.0
1992 Excel 4.0
1993 Excel 5.0
1998 Excel 8.0 (Office '98)
2000 Excel 9.0 (Office 2001)
2001 Excel 10.0 (Office v. X)
2004 Excel 11.0 (Office 2004)
2005 EXCEL 12.5 (OFFICE 2007 2.565)
2007 EXCEL 14.2 (OFFICE 2007)
*Para OS/2
1989 Excel 2.2
1991 Excel 3.0

5-CUANTAS FILAS Y COLUMNAS TIENE UNA HOJA DE EXCEL

Para permitirle explorar grandes cantidades de datos en hojas de cálculo, Office Excel 2007 admite hasta 1 millón de filas y 16.000 columnas por hoja de cálculo. Específicamente, la cuadrícula de Office Excel 2007 tiene 1.048.576 filas por 16.384 columnas, lo que ofrece un 1.500% más de filas y un 6.300% más de columnas comparadas con las que había en Microsoft Office Excel 2003. Para su información, ahora las columnas acaban en XFD en lugar de acabar en IV.
En lugar de 4000 tipos de formato, ahora puede utilizar un número ilimitado en el mismo libro y el número de referencias de celda por celda se aumenta de 8000 al que limite la memoria disponible.
Para mejorar el rendimiento de Excel se ha aumentado la administración de memoria de 1 GB de memoria en Microsoft Office a 2 GB en Office Excel 2007.
Además, experimentará cálculos más rápidos en hojas de cálculo grandes y con muchas fórmulas porque Office Excel 2007 admite varios procesadores y conjuntos de chips multiproceso.
Office Excel 2007 admite asimismo hasta 16 millones de colores.

6- QUE DIFERENCIA HAY ENTRE EXCEL Y WORD

Ambos forman parte de una "familia", (office), por lo que en ciertas aplicaciones es posible interactuar entre ellos, sin embargo, en aplicaciones individuales, su objetivo es muy diferente
Word, es un procesador de textos que te facilita la elaboración de documentos en el computador, te permite incluir imágenes y realizar composiciones atractivas con lo que quieres escribir, correcciones ortográficas, cambio de tipos de letras, tamaño de las mismas, son entre muchas, sus habilidades
Excel es una planilla de cálculo, es una eficaz herramienta de simulación que esta orientada hacia la obtencion de resultados numéricos. Te permite hacer un sinnúmero de operaciones aritméticas y matemáticas. También te permite la inclusión de gráficos que se pueden elaborar a partir de los datos que se obtengan de los cálculos

7-IMAGEN DE LA PANTALLA DE EXCEL